1,1,2-tricloro-1,2,2-trifluoroetano
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Reações atmosféricas
O CFC-113 é um clorofluorocarbono muito não reativo. Permanece na atmosfera cerca de 90 anos, o suficiente para sair da troposfera e até a estratosfera. Na estratosfera, o CFC-113 pode ser dividido por radiação ultravioleta (onde a luz solar na faixa de 190-225 nm (UV)), gerando radicais de cloro (Cl •), que iniciam a degradação do ozônio que exige apenas alguns minutos:
C2F3Cl3 → C2F3Cl2 + Cl•Cl• + O3 → ClO• + O2Esta reação é seguida por:
ClO• + O → Cl• + O2O processo regenera Cl • Para destruir mais O3. O CL • destruirá uma média de 100.000 moléculas de O3 durante sua vida atmosférica de 1 a 2 anos. Em algumas partes do mundo, essas reações diminuíram significativamente a camada natural de ozônio estratosférico da Terra que protege a biosfera contra a radiação UV solar; Os níveis aumentados de UV na superfície podem causar câncer de pele ou até cegueira.
Usos
O CFC-113 foi um dos CFCs mais produzidos. Em 1989, estima -se que 250.000 toneladas foram produzidas. Foi usado como agente de limpeza para componentes elétricos e eletrônicos. O CFC-113 é um dos três CFCs mais populares, juntamente com CFC-11 e CFC-12.
A baixa inflamabilidade e baixa toxicidade do CFC-113 o tornaram ideal para uso como um limpo para equipamentos elétricos delicados, tecidos e metais. Não prejudicaria o produto que estava limpando, acenderia uma faísca ou reagir com outros produtos químicos.
O CFC-113 em análise de laboratório foi substituído por outros solventes.
A redução de CFC-113 com zinco dá clorotrifluoroetileno:
CFCl2-CClF2 + Zn → CClF=CF2 + ZnCl2Perigos
Além de seus imensos impactos ambientais, o Freon 113, como a maioria dos clorofluoroalquanos, forma gás fosgene quando exposto a uma chama nua.